Question

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、          。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为         。

（3）乙装置的作用是      ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为         。

（4）当戊中观察到             现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因                 。如何改进装置                   。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是         ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是           。

Answer 1

（1）胶头滴管、量筒(2分)（2）过氧化钠(2分)（3）干燥氧气和氨气的混合气体  (2分)  4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（3分）（4）紫色石蕊试液变红(2分)；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性(2分)；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶（3分）（5）烧瓶内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色(2分)；b(2分)