已知溶液为中性.又知加入溶液中有气体放出.试推断溶液的pH 7,将同温下等浓度的三种盐溶液(A).(B).(C)按pH由大到小的顺序排列 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知

溶液为中性，又知

加入

溶液中有气体放出，试推断

溶液的pH________7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液（A）

、（B）

、（C）

按pH由大到小的顺序排列________（填序号）。

答案：＞；（C）（A）（B）

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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是

（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）

再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠

再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠

．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：

．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为

A^-＞B^2-＞HB^-

A^-＞B^2-＞HB^-

．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释

铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸

铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸

．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol?L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

1.8×10^-7mol/L

，此时所得混合溶液的pH=

氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似
于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O

．
（2）NH₂^-的电子式为

．
（3）N₃^-有

个电子．
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式

．
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型

．
（6）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是

一个单位正电荷

一个单位正电荷

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃ ②NaHCO₃ ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：

（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：

①＞③＞②

①＞③＞②

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH

7（填＞、=或＜），理由是：

CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7

CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，所以HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，因此NH₄HCO₃溶液的pH＞7

已知溶液为中性，又知加入溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7（填大于、小于或等于）；将同温下等浓度的三种盐溶液（A）、（B）、（C）按pH由大到小的顺序排列________（填序号）。