题目内容

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1．5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0．50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

练习册系列答案
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某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将

A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低

已知下列转化关系中，甲、乙均为单质，下列判断正确的是

甲+乙丙丙溶液甲+乙

A．甲可能是钠 B．乙可能是氢气

C．丙可能是氧化铝 D．丙可能是三氧化硫

下列离子方程式正确的是

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-＝CO2↑+H2O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 + 2OH-＝ClO- + Cl-+ H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42- 恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2 BaSO4↓＋Al(OH)3↓

下列有关叙述正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气

B．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

C．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm之间，能发生丁达尔效应

D．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

步骤

操 作

现 象

（1）

取少量溶液滴加几滴石蕊试液

溶液变蓝

（2）

另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置

上层无色,下层呈橙红色

（3）

取（2）上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤

有白色沉淀产生

（4）

向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一

B．肯定含有 Na+、Br-、SO32-

C．肯定没有 Ba2+、Br-、Cl-

D．不能确定 Mg2+ 、SO32-、SO42-

下列有关实验操作不能达到相应目的的是

A．干燥Cl2

B．分离汽油与食盐溶液

C．实验室制取少量蒸馏水

D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项

实 验 事 实

理 论 解 释

A．

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B．

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P间的键角是109°28′

C．

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且由于有氢键的影响

D．

HF的沸点高于HCl

H-F的键长比H-Cl的键长短

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

B．NH3•H2O?NH4++OH﹣

C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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