题目内容

下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

（1）写出化学式： B________ 、 F________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。

③：___________________________________________________________

练习册系列答案
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常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

B. 标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

C. 常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

D. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个

下列实验装置设计正确的是

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

F．定容时仰视刻度线。

用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是 （ ）

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

④向80 mL水中加入18.4 mol/L硫酸20 mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A. ①③⑤ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤

在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是

A. 若温度升高，混合气体的颜色变深

B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9

C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

下列说法正确的是

A. 用PH试纸测定氯水的PH

B. 用硫酸镁溶液除去氢氧化镁中的氢氧化钙

C. 用KSCN溶液检验Fe2+的存在

D. 液溴保存时通常要加少量水液封

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