题目内容
质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为（ ）
| A、2（x+n） | B、2（x-n） |
| C、2x | D、n+2 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据阳离子：质子数=电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数进行计算．
解答：
解：阳离子：质子数=电子数+电荷数=x+n，中子数=质子数=x+n，
故质量数=质子数+中子数=x+n+x+n=2（x+n），
故选A．
故质量数=质子数+中子数=x+n+x+n=2（x+n），
故选A．
点评：本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．
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某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
| A、一定有SO42-、Cl- |
| B、一定有SO42-、Al3+ |
| C、可能含有Al3+、Na+ |
| D、一定没有CO32-、Cl-、Na+ |
已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的是（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则下列反应的反应热为2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的是（ ）
| A、△H=-488.3kJ/mol |
| B、△H3=-244.15kJ/mol |
| C、△H3=-977.6kJ/mol |
| D、△H3=+488.3kJ/mol |
下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）
| A、Cu、CH3C00H、酒精 |
| B、NaCl、BaSO4、SO2 |
| C、KNO3、NH3?H2O、CaCO3 |
| D、氯化钠晶体、水、酒精 |
下列物质属于非电解质的是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、CaCl2 |
| C、H2SO4 |
| D、金属铜 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| B、1 mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
| C、在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA |
| D、在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
| A、71n | ||
B、（
| ||
| C、35.5n | ||
D、（
|
下列关于卤代烃的叙述正确的是（ ）
| A、所有卤代烃是难溶于水，比水重的液体 |
| B、所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 |
| C、所有卤代烃都含有卤素原子 |
| D、所有卤代烃都是通过取代反应制得的 |
将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（ ）
| A、91.8g |
| B、184g |
| C、181.8g |
| D、183.6g |