题目内容

能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氯化性的是(    )

①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④Cu  ⑤H2S  ⑥OH-

A.①②③              B.②④⑤               C.①③⑥             D.①②⑤

解析：Fe、Cu、H2S都具有还原性，都能和Fe3+反应，体现Fe3+具有氧化性。

答案：B

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A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示．

已知：ROH+HX
△
RX+H2O；E为高分子化合物，分子式为（C9H8O2）n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
（1）写出A、E、I的结构简式：A
、E
、I
；
（2）写出F→G的化学反应方程式：
；
（3）B→C的反应条件为
NaOH醇溶液、加热
NaOH醇溶液、加热
；A+G→H的反应类型为
取代反应（或酯化反应）
取代反应（或酯化反应）
；
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有
4
4
种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式：
．

能与Fe3+反应，且能够证明Fe3+具有氧化性的物质是

①KSCN

②Fe

③FeCl2

④Cu

⑤NaOH

[　　]

A．

④⑤

B．

①②③

C．

①③

D．

②④

常温下Cu能与Fe3+反应：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+．现取Cu与Fe2O3混合物26.4g与1L 1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应．

(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(不考虑盐类的水解)

(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化．要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为________．

能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN-    ②Fe     ③Fe2+    ④Cu    ⑤Zn    ⑥OH-


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②④⑤
  3. C.
    ①③⑥
  4. D.
    ①②⑤

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