题目内容

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

   （1）Y在周期表的位置是______________________  _；Z2的结构式是________________。

   （2）反应①的离子方程式是___________________________________________________。

   （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

 


       I、 写出反应②的离子方程式_______________                     ___________。

       II、上述实验装置不够完善，改进方法是                                      。

       Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是                        。

（1）第三周期第IA族； Cl—Cl

   （2）2 Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

   （3）I、ClO—+Cl—+2H+ =Cl2↑+ H2O

       II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

       Ⅲ、2 Fe2+ +4Br- + 3Cl2 = 6Cl- +2 Fe3+ +2Br2

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
（2013?广州模拟）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．下列说法正确的是（　　）
X
Y Z W
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式
N2H4
N2H4
；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．
碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
元素 熔点（℃） 沸点（℃） 与水作用 纯液体的导电性
X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
Y -102 19 放热，形成的酸是弱酸 不导电
Z 680 - 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 导电
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（　　）
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

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