题目内容
（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式 ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作） ．
（2）仔细分析如图中的实验：
A、B、C试管中的现象如下表所示：
A B C
产生白色沉定，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉定，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液为无色
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：
A． ；B． ．C． ．
考点： 离子方程式的书写；胶体的重要性质．
分析： （1）铁离子水解生成胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；
（2）A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，以此来解答．
解答： 解：（1）铁离子水解生成胶体，制备胶体的化学反应为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，
故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用一束光照射，观察是否有光亮的通路；
（2）由现象可知，A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则A、B、C中的离子反应分别为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓、SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA