题目内容
氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
（2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。
（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
（2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。
（1）SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
（2）CuF2＋2Li=Cu＋2LiF
（3）20:1
（2）CuF2＋2Li=Cu＋2LiF
（3）20:1
（1）氢氟酸会腐蚀玻璃，生成SiF4。（2）题给信息中已经标明了反应物是锂和氟化铜，且注明了反应类型。（3）由题意知：CuF2、CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO，故可用差量法求出CuF2。
CuF2 ～ CuO Δm
102 g 80 g 22 g
m（CuF2） 2.120 g－1.680 g＝0.440 g
m（CuF2）＝
＝2.040 g
n（CuF2）＝
＝
＝0.020 mol
m（CuO）＝2.120 g－2.040 g＝0.080 g
n（CuO）＝
＝
＝0.001 mol，
＝
＝20∶1
CuF2 ～ CuO Δm
102 g 80 g 22 g
m（CuF2） 2.120 g－1.680 g＝0.440 g
m（CuF2）＝
＝2.040 gn（CuF2）＝
＝＝0.020 molm（CuO）＝2.120 g－2.040 g＝0.080 g
n（CuO）＝
＝＝0.001 mol，＝＝20∶1
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