汽车剧烈碰撞时.安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.则下列说法正确的是A．KNO3是还原剂.其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物.K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应.则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣.可生成标准状况下N2的体积为35.84L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是

A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol

D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L

练习册系列答案

相关题目

下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，若每次只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．第8min时 A的反应速率为0.08mol·L－1·min－1

B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

B．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D．烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

下列实验能获得成功的是

	实验目的	实验步骤
A	比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱	测同浓度的Na2CO3、CHCOONa溶液的pH
B	比较S和Si非金属性强弱	向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上

D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

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