Question

20．实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，
其密度为1.2g．mL^-1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为18.3%．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.055mol．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.55mol/L．

Answer 1

分析 （1）溶液质量为100mL×1.2g/mL=120g，结合质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算；
（2）结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及溶液均一性分析；
（3）稀释溶液时，溶质的物质的量不变，则c₁V₁=c₂V₂，以此计算．

解答 解：（1）溶液质量为100mL×1.2g/mL=120g，该溶液中NaOH的质量分数约为$\frac{22.0g}{120g}$×100%=18.3%，故答案为：18.3%；
（2）n=$\frac{m}{M}$=$\frac{22.0g}{40g/mol}$=0.55mol，c=$\frac{0.55mol}{0.1L}$=5.5mol/L，溶液具有均一性，则取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为5.5mol/L，含NaOH的物质的量为0.01L×5.5mol/L=0.055mol，故答案为：5.5mol/L；0.055mol；
（3）稀释溶液时，溶质的物质的量不变，由c₁V₁=c₂V₂可知，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.01L×5.5mol/L}{0.1L}$=0.55mol/L，故答案为：0.55mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量浓度及稀释计算公式为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．