题目内容
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。
（2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式 。
II．若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：
（3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。
（4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。
a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3
（5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制
备CuCl的离子方程式
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△H=－4.2 kJ/mol
在20L恒容密闭容器中，按物质的量之比为1:2充入CO和H2发生：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ/mol。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示：
n(H2)在P2及195℃时随时间变化如表所示
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
下列说法正确的是（ ）
A．P1＞P2，a<0
B．在P2及195℃时，反应前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)
C．在P2及195℃时，该反应的平衡常数为25(mol/L)-2
D．在B点时，v正＞v逆
