Question

用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

Answer 1

解：
（1）被还原的硫酸的物质的量=生成的二氧化硫的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
　　　　　　　　 1mol　　22.4L
　　　　　　　　　X　　　4.48L
解之得X=0.2mol
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.05L=4mol/L
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L。