Question

用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为4.48L（标准状况）。请计算：

   （1）被还原的硫酸的物质的量。

   （2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

Answer 1

解：（1）被还原的硫酸的物擀的量=生成的二氧化硫的物质的量

=4.48L/22.4L/mol=0.2mol（1分）

   （2）设生成硫酸铜的物质的量为x

Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（1分）

                 1mol   22.4L

                  X     4.48L

解之得X=0.2mol（1分）

所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（1分）

答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L。