题目内容

4．等质量并且均过量的两份锌粉a和b（粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 反应均发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn过量，则相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，且a中加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应的速率，以此来解答．

解答 解：由题意可知，反应均发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn过量，则相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，
且a中加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有A图象符合，
故选A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意原电池加快反应速率及Zn过量是解答本题的关键，明确图象中线的意义即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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14．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式[Ar]3d104s1，（NH4）2SO4中涉及到的N、O、S第一电离能由小到大的顺序为S＜O＜N．
（2）写出一种与PO43-互为等电子体的离子SO42-、ClO4-．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式sp3、sp2．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的π键的数目为8NA．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
15．（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为3s23p6．
（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是SiH4．
（3）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成【（CH3）3 NH】+，该过程新生成的化学键为b．（填序号）
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键
若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因化合物（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键
（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的熔点比SiO2晶体高（选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
（5）如图4为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图．C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
则：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
（6）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．试推断Ni2+的水合离子为有（填“有”或“无”）色离子，依据是Ni2+的3d轨道上有未成对电子．
离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+
颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色
（7）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞．已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知FexO晶体密度为p=5.71g•cm-3，晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值（精确至0.01）为0.92．
12．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为c（填字母）；
a．锌           b．铁          c．银           d．镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片D上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是DF．
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C．充电电池比一次性电池更经济实用
D．充电电池可以无限制地反复放电、充电
E．充电时电能转化为化学能
F．电池工作时，负极发生还原反应．
19．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）
A．铜片是负极B．氢离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜片质量逐渐减少
9．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为．
（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．
（3）下列物质中，互为同分异构体的是①②．
①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3　③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．
16．茚满（）可用作航空燃料的防震剂、橡胶工业防震剂等．1mol茚满与氧气、氢气反应，最多消耗氧气和氢气的物质的量之比是（　　）
A．23：3B．3：23C．23：6D．6：23
9．下列物质中可以作为混凝剂的是（　　）
A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾
10．在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（　　）
A．在滴定管上端B．在量筒的上端
C．在托盘天平刻度尺的正中D．在容量瓶的上端

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