Question

根据相关化学原理，下列判断正确的是

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2

C．若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．由于原子晶体中原子之间通过共价键结合，而分子晶体的分子通过分子间作用力结合，由于化学键强度大于分子间作用力，所以原子晶体的熔沸点高一分子晶体。若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y，错误；B．在反应KXO3+Y2===2KYO3+X2，中氧化剂是KXO3，氧化产物是KYO3。根据氧化还原反应的规律氧化性：氧化剂>氧化产物，可知：则氧化性：KXO3> KYO3，错误；C．元素的原子获得电子变为阴离子，元素的原子失去电子变为阳离子。若R2— 和M+的电子层结构相同，则原子序数：M > R，错误；D．盐的水解规律是：形成的盐的酸的酸性越弱，则相应的酸根离子的水解程度就越强，溶液的碱性就越强。因此若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB，正确。

考点：考查物质熔点、氧化性强弱的比较、电子层结构相同的微粒的原子序数的比较及盐的水解规律的应用的知识。