题目内容
一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＞0，以1mol CO和2mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O（g）．t2时改变反应条件，化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A、t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 | B、平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动 | C、平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大 | D、起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5：6 |
分析：A、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，根据化学平衡的移动方向确定正逆反应速率的大小；
B、固体量的增减不会引起平衡的移动；
C、化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
D、起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比．
B、固体量的增减不会引起平衡的移动；
C、化学反应的焓变不会随着加入某一反应物而改变；
D、起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比．
解答：解：A、温度和压强能导致正逆反应速率瞬间增加，并且升高了温度或增大了压强都是让化学平衡正向移动，正反应速率快于逆反应速率，故A正确；
B、加入少量炭，不会引起平衡的移动，故B错误；
C、化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
D、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
初始量：1 2 0
变化量：0.5 0.5 0.5
平衡量：0.5 1.5 0.5
起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比=3：2.5=6：5，故D错误．
故选A．
B、加入少量炭，不会引起平衡的移动，故B错误；
C、化学反应的焓变是指1mol CO和1molH2充分反应消耗完毕所放出的热量，平衡后若加入氢气，反应的△H不变，故C错误；
D、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）
初始量：1 2 0
变化量：0.5 0.5 0.5
平衡量：0.5 1.5 0.5
起始时刻和达平衡后容器的压强之比等于物质的量之比=3：2.5=6：5，故D错误．
故选A．
点评：本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素以及有关三行式的计算知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
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CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H = 
，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
、
此时正、逆反应速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
CO(g)
+ 3H2(g) ΔH>0
CH3OH（g） △H =
—90.7kJ·mol—1
CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H
=
，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
、
此时正、逆反应速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。