题目内容

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。

请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为                    ，Z与W元素原子第一电离能较大的是                         ，R元素在周期表中属于                   区。

（2）XYZ的电子式为                ，其中Y原子的杂化方式是          ，ZW3－的空间构型为              。

（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为                   ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH－)之比为（甲：乙）                    。

（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为                                                          。

（5）RW42－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是                                                       。

（1）1s22s22p2  (1分)       N  (1分)          d(1分)

（2） HCN的电子式   (2分)               sp  (1分)            平面三角形(1分)

（3）c(K+)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c (HCO3－) ＞c(H+) 或

c(K+)＞c(C2O42－)＞c(OH－) ＞c (HC2O4－) ＞c(H+)       (2分)         108 (2分)

（4）2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O (2分)

（5）4FeO42－+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O  (2分)  

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的（　　）
（2012?天津模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（　　）
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半径最小，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙；X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）Q的原子结构示意图为
 
．
（2）Y和W相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
 
（选填字母序号）．
a．常温下，Y的单质呈固态，W的单质呈气态
b．W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c．Y与W形成的化合物中，Y呈正价
d．W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物的溶液与足量的Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）常温下，甲、乙的水溶液pH均为5．则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）利用原电池原理，将X、Z的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成ZX3，该电池的正极反应式为
 
．
精英家教网短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）
A、元素Y最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和的数值等于8B、原子半径的大小顺序为：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q）C、离子Y2-和Z3+半径的大小顺序为：r（Y2-）＞r（Z3+）D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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