题目内容
化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是 或者是 的过程．
分析：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．
解答：解：化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所以化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程；
故答案为：“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来．
故答案为：“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来．
点评：本题考查了化学反应中能量的转化，题目比较简单，注意对化学反应实质的把握．
练习册系列答案
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到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源．请回答下列问题：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为 ．
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
O2（g）=CO（g）△H= ．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a= ．
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，则乙炔的燃烧热为
（2）有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来．已知
①CO（g）+
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②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则C（s）+
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（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．已知键能数据如表．
| 化学键 | 键能（kJ/mol） | 化学键 | 键能（kJ/mol） |
| N≡N | 942 | H-O | 460 |
| N-H | 391 | O=O | 499 |
| H-H | 437 |