题目内容
现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有至关重要的作用，若缺少碘元素，则会造成幼儿呆痴、发育不良、大脖子病等。因此人们现在非常注意碘元素的摄取，如碘盐、碘化钾、含碘量高的钙奶粉。（1）现代健康中掀起一股“绿色食品”热风，海草越来越受到大家的青睐，是因为它含有丰富的________________________________。
（2）当把KI溶液加入KMnO4酸性溶液中时，现象是________________，离子方程式是_______________________。
（3）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。若含碘盐中加的是碘酸钾或碘化钾（或钠盐），请根据碘元素同族元素有关性质，完成下列问题：
①请用化学方程式对包装的注意事项加以解释。
②请用一种试纸，方便准确地测试某食盐是否为碘盐，并写出检验的操作及反应的离子方程式。
（1）碘元素
（2）KMnO4溶液褪色 10I-+2
+16H+====2Mn2++5I2+8H2O
(3)①2KIO3
2KI+3O2↑
②取少量食盐样品溶于水，配成溶液并滴加适量H2SO4，然后取此溶液滴到KI淀粉试纸上，若试纸变蓝，则证明该食盐为碘盐
+5I-+6H+====3I2+3H2O
KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极____________，阳极______________。
====2I-+
),由此可判定该加碘食盐为_______ (填“合格”或“不合格”)产品。在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
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产品标准 |
GB5461－2000 |
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配料表 |
氯化钠、碘酸钾、抗结剂 |
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氯化钠含量 |
≥98.5% |
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含碘量(以I计) |
20～50 mg/kg |
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储藏方法 |
密闭、避光、防潮 |
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食用方法 |
待食品熟后加入 |
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包装日期 |
见打印批号 |
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
(1)完成下列实验报告：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论(步骤2用离子方程式表示) |
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1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡 |
固体完全溶解 |
食盐及碘酸钾都能溶于水 |
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2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡 |
溶液出现棕黄色 |
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3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡 |
溶液变成蓝色 |
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(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是
________________________________________________________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。
KIO3＋3H2↑，则此反应中氧化剂为__________，还原剂为__________。