题目内容

Li、Be、B三种元素的气态电中性基态原子失去一个电子形成气态基态离子所需要的最低能量相差不是很大，但失去第二个电子所需要的能量却有很大的差别，则三种原子中最难失去第二个电子的是
A．LiB．BeC．BD．相差不大
A
略
练习册系列答案
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（15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素
有关信息
A
元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
（1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         
（2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因                
（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为        
（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                                
（5）如右图是一个电解过程示意图。

假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L
（6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中, 63Li和73Li 互称           146C和 147N的               相等（填质子数，中子数，质量数，电子数，下同），2311Na和2412Mg的               相等.
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
2011年11月1日“神州八号”成功发射，它和“天宫一号”在中国甘肃、陕西上空实现对接，我国探月工程迈出重要一步。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是
A．42He原子核内含有4个质子B．32He原子核内含有3个中子
C．32He和42He互为同位素D． 42He具有较强的金属活动性
镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物具有两性
C．单质能跟水反应放出氢气D．镭比钙的金属性强
下列说法错误的是
A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
下列原子中，单电子数最多的数：
A．16SB．35BrC．24CrD．15P
（8分）现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为    ▲    ，1molM中含有的电子的物质的量为    ▲    。
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法    ▲    。
（3）写出Z的单质溶于X2Y中反应的化学方程式：    ▲    ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为    ▲    。

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