题目内容
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。则下列说法不正确的是( )
A.甲区发生的电极反应式:Fe-2e-====Fe2+
B.乙区产生Zn2+
C.丙区呈现红色
D.丁区呈现蓝色
选A。铁棒末段连上Zn片时,Zn片端(乙区)作负极,乙区发生的电极反应式:Zn-2e-====Zn2+;铁棒另一端(甲区)作正极,甲区发生的电极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-。铁棒末段连上Cu片时,Cu片端(丙区)作正极,丙区发生的电极反应式:O2+2H2O+4e-====4OH-,溶液呈碱性,酚酞变红;铁棒另一端(丁区)作负极,丁区发生的电极反应式:Fe-2e-====Fe2+,遇K3Fe(CN)6呈现蓝色,综上,A错误。
练习册系列答案
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下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
| 序号 | X | Y | Z | W |
|
| ① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①④
褪色，证明了SO2的漂白性
H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( )
