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离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

练习册系列答案
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俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H7O3

B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）

A．MnO，K＋，Na＋，SO

B．Na＋，K＋，HCO，Cl－

C．Mg2＋，NH，Cl－，NO

D．Ba2＋，K＋，S2－，SO

阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构如图，有关推断不正确的是

A．可以与碱发生反应

B．可以发生水解反应

C．该物质易溶于水

D．可以发生酯化反应

氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式 。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 ，其作用分别是 、 。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是 。

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是 。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______．

室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验

编号

HA的物质的量

浓度(mol/L)

NaOH的物质的

量浓度(mol/L)

混合后

溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝8

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

（2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝___________mol/L。

下列有关说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3

B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去

C．加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性

D．在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2＋)增大

已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO— 在内的四种离子。

请回答下列问题。

（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：

① ；② ； ③ 。

（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因： ；

（3）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)时，则该溶液可能是 （填序号）；

A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成

（4）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：① 、 ② 。

下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

A．

CuSO4

FeSO4

加入过量铁粉，过滤

B．

NaNO3

CaCO3

溶解、过滤

C．

NaCl溶液

I2

加酒精，萃取分液

D．

KNO3溶液

AgNO3

加入NaCl溶液，过滤

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