题目内容
【题目】已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。
（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。
（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。
（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
【答案】（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O
2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4；
（2）MnSO4，KMnO4；
（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O
2MnO4－＋10SO42－＋16H＋；（4）氯气。
【解析】
试题解析：（1）根据信息，反应方程式为：2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O
2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4；（2）Mn的化合价由＋2→＋7价，化合价升高，被氧化，MnSO4作还原剂，则K2S2O8作氧化剂；（3）难溶物、气体、氧化物、弱电解质、单质不能拆写，2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O
2MnO4－＋10SO42－＋16H＋；（4）根据信息，根据（1）K2S2O8的氧化性大于KMnO4，能把Cl－氧化成Cl2，因此还有产物是Cl2.
【题目】已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题:
J | ||||
R |
(1)M的离子结构示意图为______________________________；
(2)元素T在周期表中的位置是______________________________。
(3)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________ ______________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。
选项 | a | b | c | d |
x | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 甲的物质的量 | 平衡常数K | 甲的转化率 | 生成物物质的量总和 |
(4)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________ 。
