Question

1．下列各物质均为中学化学中常见物质，其中A、B、C是三种常见金属．E在常温下是无色液体，D是空气的主要成分之一，与I反应生成E．K的焰色反应为黄色，J是一种磁性氧化物．在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）．
（1）K的电子式为．
（2）元素A在周期表的位置第三周期第IA．
（3）将A、B、C各0.3mol分别加入100mL 1mol•L^-1盐酸中，则同温同压下产生的气体体积比为3：1：1．
（4）写出B与K的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）J→X的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是三种常见金属．E在常温下是无色液体推断为H₂O，D是空气的主要成分之一推断为O₂，与I反应生成E．则I为H₂，K的焰色反应为黄色说明含有钠元素，证明A为Na，F为Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，K为NaOH，J是一种磁性氧化物为Fe₃O₄，判断C为Fe，I为H₂，J为Fe₃O₄，X为硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液，金属B和K为氢氧化钠溶液反应说明B为Al，G为Al₂O₃，H为Al₂（SO₄）₃，M为NaAlO₂，据此分析回答问题．

解答 解：A、B、C是三种常见金属．E在常温下是无色液体推断为H₂O，D是空气的主要成分之一推断为O₂，与I反应生成E．则I为H₂，K的焰色反应为黄色说明含有钠元素，证明A为Na，F为Na₂O₂，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，K为NaOH，J是一种磁性氧化物为Fe₃O₄，判断C为Fe，I为H₂，J为Fe₃O₄，X为硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液，金属B和K为氢氧化钠溶液反应说明B为Al，G为Al₂O₃，H为Al₂（SO₄）₃，M为NaAlO₂，
（1）K为氢氧化钠，是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧化钠的电子式为，故答案为：；
（2）元素A为钠在周期表的位置第三周期第IA，故答案为：第三周期第IA；
（3）将A、B、C各0.3mol分别加入100mL 1mol•L^-1盐酸中，钠全部反应，铝、铁过量，
反应为：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
        2   2         1
      0.3mol         0.15mol           
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2    6           3
     0.1mol      0.05
    2Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   2      2           1
 0.1mol  0.1mol      0.05mol
则同温同压下产生的气体体积比为=0.15：0.05：0.05=3：1：1，
故答案为：3：1：1；
（4）B与K的水溶液反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）J→X的反应为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

点评 本题考查了无机物质的转化关系和性质分析判断，主要是物质性质和离子方程式的书写方法和现象分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．