题目内容
下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①常温下能进行，其有机产物为
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯
D．反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
B
【解析】
试题分析：A. 反应①常温下能进行，其有机产物为溴苯
，错误；B. 由于在苯分子中的化学键是一种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，所以不能发生典型的取代反应和加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，由于苯的密度比水小，所以反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层，正确；C. 反应③为取代反应，产物是硝基苯
，错误；D. 反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，产生环己烷，不是因为苯分子含有三个碳碳双键，错误。
考点：考查苯的分子结构与性质的知识。
)。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：
⑥
（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
实验 序号 | 铁的质量/g | 铁的 形态 | V(H2SO4) /mL | c(H2SO4) /mol·L-1 | 反应前溶液 的温度/℃ | 金属完全消 失的时间/s |
1 | 0.10 | 片状 | 50 | 0.8 | 20 | 200 |
2 | 0.10 | 粉状 | 50 | 0.8 | 20 | 25 |
3 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 片状 | 50 | 1.0 | 35 | 50 |
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）
B．CH4的球棍模型：
的原子结构示意图：
D．CCl4的结构式：
（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S（单质） | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。
①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是 。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。