题目内容

1．已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（　　）
A．加入FeCl3固体B．加水C．加入少量浓盐酸D．升温

分析 使FeCl3的水解程度增大，即使水解平衡右移，而酸性增强，即不能通过降低氢离子浓度使平衡右移，据此分析．

解答 解：A、加入氯化铁固体，氯化铁溶液浓度增大，即溶液变浓，则氯化铁的水解程度减小，故A错误；
B、加水稀释，氯化铁的水解平衡右移，水解出的氢离子个数增多，但浓度减小，即酸性减弱，故B错误；
C、加入浓盐酸，则氢离子浓度增大，水解平衡左移，水解被抑制，氯化铁的水解程度减小，故C错误；
D、盐类水解吸热，故升高温度氯化铁水解平衡右移，水解程度增大，水解出的氢离子浓度增大，溶液酸性增强，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大．

练习册系列答案
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11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
A．CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．当生成7molCu2S时，共转移电子14mol
C．产物中的SO42-离子全部是氧化产物
D．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14：5
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．“C”用于文武年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
9．中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（　　）
A．过滤B．蒸发C．结晶D．萃取
16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
B．甲的Vm比乙的Vm小
C．甲的分子数比乙的分子数少
D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少
6．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按图所示步骤进行了一系列实验．

说明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液颜色接近于无色．
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是化学平衡状态．
（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，该实验证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动，溶液颜色变浅．
（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象不能（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动．如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照．
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动．
（5）除了图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热（加入浓碘水）．
13．有7种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤乙炔 ⑥环己烷 ⑦甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦
10．下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
实验实验内容实验目的
A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
B将1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
C加入适量CuO，充分反应后，过滤除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
A．AB．BC．CD．D
2．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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