题目内容
12．a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．关于这四种元素下列叙述错误的是（ ）| A． | a、c、d均存在两种以上的氧化物 | |
| B． | b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性 | |
| C． | a是短周期中金属性最强的元素 | |
| D． | 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质 |
分析 a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答 解：由以上分析可知a为Na元素、b为Al元素、c为S元素、d为Cl元素，
A．Na与元素形成氧化钠、过氧化钠，S与氧生成二氧化硫、三氧化硫，Cl元素化合价一般有+1、+3、+5、+7价，可以形成多种氧化物，故A正确；
B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应，生成物为强酸弱碱盐，水解呈酸性，故B正确；
C．为Na元素，为短周期中金属性最强的元素，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故D错误．
故选D．
点评 本题涉及原子结构与元素周期率的考查，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
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20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA | |
| C． | 密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA | |
| D． | Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA |
3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
| （2） | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
| （3） | 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
| A． | 肯定含有的离子是②③⑥ | |
| B． | 该实验无法确定是否含有③ | |
| C． | 可能含有的离子是①③⑦ | |
| D． | 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② |
20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（ ）
| A． | NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1 | |
| B． | C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1 | |
| C． | 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1 | |
| D． | CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1 |
7．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用氯气的氧化性对自来水进行消毒杀菌处理 | |
| B． | 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 | |
| C． | 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 | |
| D． | 金属钠着火，不能用水来灭火 |
17．已知X为ⅠA族金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（ ）
| A． | 离子键 | B． | 极性共价键 | C． | 非极性共价键 | D． | 范德华力 |
1．
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）
电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（ ）| A． | 电源的X极为正极，Y极为负极 | |
| B． | 阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+ | |
| C． | 阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH | |
| D． | 每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH |
2．
利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（ ）
利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（ ）| A． | 闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加 | |
| B． | 闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大 | |
| C． | 断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移 |