题目内容

苯甲酸甲酯是一种重要的香料．其合成装置为：

①反应原理为：

②反应物和产物的部分数据资料如下表表示：

　沸点/°C密度/g?cmˉ3水中溶解性
苯甲酸2491.2659微溶于水
甲醇64.60.7910 易溶于水
苯甲酸甲酯1981.0900 不溶于水
③实验步骤如下：
步骤一：在图甲所示装置中干燥的圆底烧瓶内加入12.20g苯甲醇和12.10g甲醇．边缓缓摇动边加入3mL浓硫酸，再加上几粒固体X，装上冷凝管，加热．
步骤二：取下如图甲所示装置中的冷却管，在烧瓶上安装如图乙所示的装置，利用热水溶加热烧瓶；一段时间后，冷却，将烧瓶中溶液倒入分瓶漏斗中，先用水洗涤，再用浓硫酸钠溶液洗涤即得粗苯甲酸甲酯．
步骤三：将粗苯甲酸甲酯重新加入如图乙所示装置中，收集一定温度下的馏分，即得纯净的甲苯酸甲酯，质量为8.84g．
回答下列问题：
（1）步骤一中加入固体X的作用是防止暴沸，x的名称是
 
．
（2）图甲所示装置中仪器a的作用是
 
．
（3）图乙所示装置中仪器C的名称是
 
，仪器D的名称是
 
．
（4）步骤二中热水浴的目的是
 
，在分液漏斗中用水洗涤的目的是
 
，用浓硫酸钠溶液洗涤的目的是
 
．
（5）步骤三中收集的馏分温度范围为
 
（填正确答案标号）
a、63℃-66℃b、197℃-198℃c、248℃-250℃d、＞250℃
（6）本实验中苯甲酸甲酯的产率为
 
．
考点：制备实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）步骤一中加入固体碎瓷片的作用是防止暴沸；
（2）有机物易挥发，图甲所示装置中仪器a的作用是冷凝回流；
（3）图乙所示装置中仪器C是冷凝管，仪器D是锥形瓶；
（4）步骤二中热水浴的目的是控制温度，以蒸出产品；在分液漏斗中用水洗涤可以洗去易溶于水的甲醇；用浓硫酸钠溶液洗涤，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
（5）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃；
（6）12.20g苯甲酸的物质的量为
12.2g
122g/mol
=0.1mol；12.10g甲醇的物质的量为
12.10g
32g/mol
=0.378mol，甲醇过量，以苯甲酸为标准进行计算；
则：C7H6O2～C8H8O2
    122    136
   12.2g     x 
所以，x=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为
8.84g
13.6g
×100%=65%．
解答： 解：（1）步骤一中加入固体碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：碎瓷片；
（2）有机物易挥发，图甲所示装置中仪器a的作用是冷凝回流，故答案为：冷凝回流；
（3）图乙所示装置中仪器C是冷凝管，仪器D是锥形瓶，
故答案为：冷凝管；锥形瓶；
（4）步骤二中热水浴的目的是控制温度，以蒸出产品；在分液漏斗中用水洗涤可以洗去易溶于水的甲醇；用浓硫酸钠溶液洗涤，洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；故答案为：控制温度，以蒸出产品；洗去易溶于水的甲醇；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
（5）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，
故答案为：b；
（6）12.20g苯甲酸的物质的量为
12.2g
122g/mol
=0.1mol；12.10g甲醇的物质的量为
12.10g
32g/mol
=0.378mol，甲醇过量，以苯甲酸为标准进行计算；
则：C7H6O2～C8H8O2
    122     136
   12.2g    x
所以，x=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为
8.84g
13.6g
×100%=65%，
故答案为：65%．
点评：本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．
练习册系列答案
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A、△H＞0   a+b＞c
B、△H＜0   a+b＜c
C、△H＜0   a+b＞c
D、△H＞0   a+b＜c
化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图1所示方法合成：

回答下列问题：
（1）反应①属于
 
（填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为
 
，化合物V的分子式为
 
．
（2）化合物Ⅱ的合成方法为（图2）：已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性．写出A的一种同分异构体的名称
 
．
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（4）下列关于化合物IV的说法正确的是
 
 （填字母）
A．分子中有三个苯环                     B．能发生水解反应
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色          D．与三氯化铁溶液发生显色反应
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（只要求写出一种）
与CO分子含有相同电子数的分子是（　　）
A、HCl
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C、H2O
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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
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回答下列问题：
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．
（2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入
 
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②写出滴定过程中对应的离子方程式
 
，KMnO4溶液的物质的量浓度为
 
mol/L；
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（填“偏高”或“偏低”）
④达到滴定终点的现象为
 
．
350体积（标况下）的氨气溶解在1体积的水里，求这种氨水的溶质质量分数和物质的量浓度（该氨水的密度为0.924g/mL）
锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
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，当雷达波吸收能力最强时x=
 
．
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①写出提高酸浸时原料的浸出率的两种方法
 
，副产品A是
 
，从废墟中提取A的方法是
 
．
②酸浸时的氧化物是Fe3+、SO42-，写出对应的离子方程式：
 
，写出沉锰时反应的离子方程式：
 

（3）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可以软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时阳极上的电极反应式为
 
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．
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完成下列计算：
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L（标准状况）．
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mol/L．
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请完成下列问题：
（1）A的分子式是
 
，1mol 蓓萨罗丁最多可与
 
mol H2发生加成反应．
（2）常温下E分子可使
 
溶液（限写一种）褪色．中间体（D）由C和F反应生成，已知同时还生成HCl，则可知F的结构简式为
 
．
（3）加热下，写出物质B在足量KOH水溶液中完全反应的化学方程式，注明条件：
 
．
（4）有机物H是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：
 
．
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（5）下列两分子也可以发生类似反应④的反应（Ph是苯环的缩写）：（Ph）3P=CHOCH3、，则不含苯环的有机产物的结构简式为
 
．

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