题目内容
下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；
③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； ④用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2；
⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体； ⑥实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血
A．①②③④ B．③④⑥
C．③④⑤ D．③⑤⑥
B
【解析】
试题分析：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；②.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以用二硫化碳洗涤粘有硫粉的试管，②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，③正确；④因SO2与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，所以能用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2，④正确；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，⑤错误；⑥血液属于胶体，FeCl3溶液能使胶体聚沉，堵塞血管，⑥正确；选B。
考点：考查化学实验常用仪器。
、S2－、SO
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)
2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：
| 1 MPa | 2 MPa | 3 MPa |
500℃ | 45.3％ |
|
|
700℃ | a | 66.7％ |
|
900℃ |
|
| 73.6％ |
下列说法正确的是
A．该反应的
H<0
B．45.3％<a<66.7％
C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)
D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％
（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | | | | | | |
序号 | a | b | c | d | e | f |
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol
L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。