题目内容

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正（C）＝v逆（D）

⑥v正（B）＝2v逆（C）

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

练习册系列答案
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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制备，其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题：

（1）a中配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是_______（填“A”或“B”）；

A．先加入2mL浓硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸

B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸

（2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：____________________________。

（3）加入浓H2SO4的目的是_____________________。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。

（5）若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______________（填操作名称）；

（6）将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______。

A．生成的乙酸乙酯中含有18O

B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成 44g 乙酸乙酯

D．不可能生成 90g 乙酸乙酯

下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

下列物质中，属于强碱的是

A．NaOH B．Al(OH)3 C．CaO D．NH3·H2O

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列有关说法正确的是

A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品

B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法中正确的是

A．在相同条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷不会自燃

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

D. 用苯和液溴为原料制取溴苯

下列物质性质变化规律正确的是（ ）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．O、F、H的原子半径依次减小

①将0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液逐滴滴入0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸中；②将0.100 L 1.25 mol·L－1的盐酸逐滴滴入0.100 L 1.00 mol·L－1的纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为

A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶1

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