下列说法正确的是( )A．同一种元素各核素的质量数不同.但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子.中子组成C．${\;} {1}^{1}$H.${\;} {1}^{2}$H.${\;} {1}^{3}$H互称为核素D．${\;} {19}^{40}$K.${\;} {20}^{40}$Ca.${\;} {18}^{40}$Ar的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一种元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
	B．	任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
	C．	${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为核素
	D．	${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$Ar的质量数相同，所以它们是同位素

分析 A、质子数相同，中子数不同的同种元素的原子互为同位素，最外层电子数相同，化学性质几乎相同；
B、H元素的一个核素氕无中子；
C、同种元素的不同种原子互为同位素；
D、K、Ca和Ar是不同的元素．

解答解：A．同一元素质子数相同，中子数不同为不同核素，所以各核素的质量数不同，由于最外层电子数相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，故A正确；
B．氢原子中氕，原子核内只有1个质子，无中子，故B错误；
C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，氕氘氚是三种不同核素，互称同位素，故C错误；
D．三者的质量数相同，都为40，质子数分别为18、19、20不同，中子数分别为：22、21、20不同，不是同位素，故D错误；故选A．

点评本题考查了同位素、核素、质量数的概念，注意概念的内涵和外延，易错选B，忽落氢元素的特殊性．

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1．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na₂S．Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO₂的热化学反应方程式C（s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（3）盐酸能溶解 BaS固体的原因是加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺=H₂S↑，破坏了BaS的溶解平衡，使溶解平衡向正方向移动．

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6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂．二氟甲烷的核磁共振氢谱的吸收峰个数为（　　）

16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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	B．	硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O
	C．	用氨水吸收少量二氧化硫NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
	D．	硝酸铁溶液加入过量氨水3NH₃•H₂O+Fe³⁺═Fe（OH）₃↓+3 NH₄⁺

3．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	钾和水反应：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	氯化铝溶液加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	将Cl₂通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+2OHˉ+Cu²⁺+SO₄²ˉ=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

20．

如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中B为淡黄色固体．F为金属单质，能和氧化铁反应，生成铁单质．E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体．
试回答下列问题：
（1）H的化学式为NaHCO₃，G的电子式为

．
（2）写出工业上制取单质F的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）写出F与G反应的离子方程反应方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）D的水溶液显碱性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．

1．理论上存在的氟氯溴碘甲烷（CFClBrI）极难合成，下列有关CFClBrI的说法不正确的是（　　）

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