题目内容
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，下列有关说法或结论正确的是（ ）| A、该反应的热化学反应方程式为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1 |
| B、该反应的化学平衡常数随温度升高而增大 |
| C、该反应的活化能为134 |
| D、因为此反应为放热反应，则升高温度反应速率加快，平衡正向移动 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：通过分析图象，反应物的能量比生成物高，反应放热，反应物的活化能为E1，生成物的活化能为E2，△H=E1-E2，据此分析．
解答：
解：A、该反应的化学方程式为NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g），△H=E1-E2=-234KJ/mol，热化学方程式为NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1，故A正确；
B、正反应放热，升温时平衡逆向移动，K减小，故B错误；
C、该反应反应物的活化能为134KJ/mol，故C错误；
D、升温时平衡逆向移动，故D错误．
故选A．
B、正反应放热，升温时平衡逆向移动，K减小，故B错误；
C、该反应反应物的活化能为134KJ/mol，故C错误；
D、升温时平衡逆向移动，故D错误．
故选A．
点评：本题通过图象分析出反应物的活化能和生成物的活化能，得出反应为放热反应解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）
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| C、某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3- |
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对于合成氨：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
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| B、单位时间内，生成3molH2，同时消耗2molNH3 |
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| D、单位时间内，断裂3molH-H键，同时断裂6molN-H |
下列各组晶体类型完全不一样的一组是（ ）
| A、CaO、NO、CO |
| B、CCl4、H2O2、He |
| C、CO2、SiO2、NaCl |
| D、CH4、O2、Na2O |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、Na2O  ? |
B、H2S  |
C、H2O2  |
D、N2 |
下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A、CH4和C10H20 |
| B、CH4和C2H5OH |
| C、C2H6和C4H10 |
| D、CH3COOH 和C3H8 |
下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加 |
| B、化学反应速率为“0.8 mol?L-1?s-1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 mol?L-1 |
| C、化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大 |
| D、对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A、原子半径 A＞B＞D＞C |
| B、原子序数 d＞c＞b＞a |
| C、离子半径 B＞A＞C＞D |
| D、原子结构的最外层电子数目 D＞C＞A＞B |
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、在室温下，8g甲烷含有的共价键数为NA个 |
| B、3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为0.1NA |
| C、含有NA个中子的D2O的质量为2.0g |
| D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |