Question

18．用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H₂SO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．
（1）如果a、b直接相连则构成原电池，此时b极为：正极，溶液中的H⁺移向b极（填“a”或“b”），当电路中通过0.1mol电子时，则生成H₂1.12L（标准状况下）；
（2）如果将a、b分别换成石墨，H₂SO₄溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时，则b极为阴极，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．该反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

Answer 1

分析 构成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上金属失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，构成电解池时，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．由此分析解答．

解答 解：（1）如果a、b直接相连则构成原电池，此时b极铜不活泼，为正极，溶液中的H⁺移向正极b移动，当电路中通过0.1mol电子时，则生成H₂ 的物质的量为0.05mol，所以标准状况下生成1.12L，故答案为：原电池； 正；b；1.12；
（2）负极相连的为阴极，则b极为阴极，电极反应为  Cu²⁺+2e-=Cu，该反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能，故答案为：阴； Cu²⁺+2e-=Cu；电能转化为化学能．

点评 本题考查了原电池和电解池工作原理，难度不大，明确离子的放电顺序是解本题的关键．