Question

(6分)在某温度下，取一定质量的CuSO4溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12 L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：

（1）电解后，所得溶液的pH= 。

（2）电解前，所取CuSO4溶液的质量为 。

（3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入 质量为 。

Answer 1

（1）PH=0 （2）248g （3）CuO 8g

【解析】

试题分析：（1）阳极产生标准状况下氧气1.12 L的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,根据2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ，生成硫酸0.1mol，则电解后，所得溶液[H＋]=0.2/0.2=1mol/L，PH=0；

（2）根据m=p×V=1.2 g/cm3×200 mL=248g；

（3）2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

0.1 0.1

根据铜原子守恒，若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原始状态，需要加入CuO 0.1mol,质量为0.1mol×80g/mol=8g。

考点：考查电解的应用及计算。