下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( ) A． K+.NH4+.SO42﹣.OH﹣ B． Na+.Ca2+.CO32﹣.NO3﹣ C． Na+.H+.Cl﹣.HCO3﹣ D． Na+.Cu2+.Cl﹣.SO42﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　）

　 A． K⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ B． Na⁺、Ca²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣

　 C． Na⁺、H⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣ D． Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

考点：离子共存问题．

分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

解答：解：A．NH₄⁺、OH^﹣结合生成弱电解质，不能共存，故A不选；

B．Ca²⁺、CO₃²^﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；

C．H⁺、HCO₃^﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；

故选D．

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．

请回答下列问题：

（1）图甲中冷凝水从　　（a或b）进，图乙中B装置的名称为　　

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是　　

（3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：　　，试剂b是　　，分离方法III是　　．

（4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是：　　

②乙实验失败的原因是：　　．

在容量瓶上无需有标记的是（）

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

（1）在标准状况下，200mL某气体的质量为1.142g，该气体的摩尔质量为

（2）已知某种混盐中含Na⁺、Mg²⁺、K⁺和Cl^﹣离子物质的量分别为0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．测知该混盐中还有SO₄²^﹣，则SO₄²^﹣物质的量为

（3）实验分析得知，200mL某硫酸铝溶液中含Al³⁺0.54g，求该溶液中硫酸根的物质的量浓度．

下列各组离子可以大量共存的是（　　）

　 A． Na⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B． H⁺、Ag⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

　 C． K⁺、H⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣ D． Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

下列各组离子在无色溶液屮可以大最共存的是（　　）

　 A． NH₄⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ B． Ca²⁺、OH^﹣、HCO₃^﹣

　 C． Na⁺、S²^﹣、Cl^﹣ D． Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣

某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、OH^﹣．

（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有　　存在，发生反应的离子方程式　　；

当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则不可能有　　存在，发生反应的离子方程式　　；

（3）检验某溶液中是否存在SO₄²^﹣的试剂为　．

在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄（s），达平衡时（）

A． c（Ba²⁺）=c（SO₄²^﹣）

B． c（Ba²⁺）≠c（SO₄²^﹣），c（Ba²⁺）•c（SO₄²^﹣）=K_sp（BaSO₄）

C． c（Ba²⁺）=c（SO₄²^﹣）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2

D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄²^﹣），c（Ba²⁺）•c（SO₄²^﹣）≠K_sp（BaSO₄）

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂﹣→O₂．

（1）该反应中的还原剂是．

（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → ．

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

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