Question

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出下列物质的电子式：

D的单质：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是_______________。

（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为：_____________。

Answer 1

【答案】 离子键、共价键 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

【解析】

五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素，以此来解答。

由上述分析可知，E为H、D为N、B为O、A为Na、C为S。

（1）D的单质是氮气，电子式为；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，电子式为；D、E形成的化合物是共价化合物氨气，电子式为。

（2）A、B两元素组成的化合物A2B2是过氧化钠，存在的化学键是离子键和共价键。

（3）铝与A的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。