下列叙述或解释事实的方程式错误的是A．pH=1的NaHSO4溶液中:cB．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+C．用NaHCO3溶液做导电实验.灯泡发光:NaHCO3 =Na++H++CO32-.D．盛满NO2的烧瓶浸泡在冷水中.颜色变浅:NO2 N2O4△H<0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述或解释事实的方程式错误的是

A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)

B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO—+H+

C．用NaHCO3溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO3 =Na++H++CO32-。

D．盛满NO2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO2 (g，红棕色)N2O4(g，无色)△H<0

练习册系列答案

相关题目

(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

I．制备

（1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是____

（2）操作 a 名称是____

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为，第二次滴定终点的现象为。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有（填仪器名称）。

（5）通过计算确定该材料的组成为：（填写化学式）。

【有机化学基础】（12分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:

已知:R—CH＝CH2RCH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）。

回答下列问题:

（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。

（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为（用系统命名法命名）。

（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。

（4）反应①的反应类型是____________________。

（5）反应②的化学方程式为。

（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为____。

a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；

b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

选做(12分)【化学—物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。

（1）写出N元素基态原子的价电子排布式_______。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_______．

（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子构型为_______________。

（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_________。

（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

分子式为C5H10O2的羧酸和酯，且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

【化学–选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

R2（SO4）n （水层）＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4 （水层）

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。

③中X试剂为。

（3）④的离子方程式为。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜。

（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

试题分类