Question

7．用惰性电极电解足量的Cu（NO₃）₂溶液，下列说法中正确的是（　　）

• A． 阳极发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． 阴极发生的电极反应为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C． 若有6.4g金属Cu析出，生成的O₂一定为0.05mol
• D． 电解完成后，加入一定量的Cu（OH）₂，溶液可能恢复到原来的浓度

Answer 1

分析 用惰性电极电解足量的Cu（NO₃）₂溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO₃）₂溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A错误；
B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故B错误；
C、根据阴极上发生电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O₂一定为0.05mol，故C正确；
D、用惰性电极电解足量的Cu（NO₃）₂溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大．