Question

17．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（　　） 

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

• A． 10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）^-1
• B． 由图可知T₁＞T₂，且该反应为吸热反应
• C． x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
• D． T₂℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

Answer 1

分析 A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、T₂℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物质投料之比是相等的，建立的是等效平衡，据此回答．

解答 解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=$\frac{1mol/L}{10min}$=0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故A正确；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、T₂℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物质投料之比是相等的，建立的是等效平衡，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂，x 等于1时，还可能是增大了压强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．