Question

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）

		X
Y		Z	W

• A． 原子半径：Y＞Z＞X
• B． 化合物YX₂和ZX₂含有的化学键类型相同
• C． Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱
• D． Y、W元素能形成化学式为YW₄的化合物

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X位于第二周期，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知最外层电子数为6，则X为O元素，结合元素在周期表的位置可知，Z为S，W为Cl，Y为Si，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞X，故A正确；
B．化合物SiO₂只含Si-O共价键，SO₂含S-O共价键，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱，但硫酸的酸性大于HClO的酸性，故C错误；
D．Si的最高正价为+4价，Cl的最低价为-1价，则能形成化学式为YW₄的化合物，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．