题目内容

根据金属活动顺序判断，钙________(能或不能)与硫发生化合反应，如果能反应的话，该反应的剧烈程度要比硫与铁________(剧烈或缓慢)，化学反应方程式________．

答案：
解析：

 能,剧烈,Ca＋S＝CaS

能,剧烈,Ca＋S＝CaS


练习册系列答案
相关题目
（2011?惠州模拟）铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
（1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至1300C，反应过程为：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反应II中的氧化剂是
NaNO2
NaNO2
．
②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是
ac
ac

a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
（2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
Fe3+＞Cu2++＞Fe2+
．
②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：
将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
将铜棒与碳棒用导线连接（带电流表），再插入氯化铁溶液，发现有电流产生
．
（3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值（当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol?L-1时，可认为沉淀完全），试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
Cu2+、Fe2+
Cu2+、Fe2+
．
②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=
1.0×10-17（mol?L-1）3
1.0×10-17（mol?L-1）3
．
图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是（　　）
A、根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢B、根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出C、根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应D、根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
下面对图表资料的使用，不正确的是

A.根据元素周期表判断元素金属性和非金属性的强弱，根据金属活动顺序表判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢

B.根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出

C.根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢

D.根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛．
（1）钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程．其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至130C，反应过程为：
I.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
II.6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑十+7NaOH
Ⅲ．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
①反应II中的氧化剂是    ．
②上述过程产生了大量NH3，有关NH3处理方案合理的是   
a．用H2SO4吸收制氮肥       b．  高空排放     C．用于制备HNO3
（2）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
①请根据金属活动顺序及反应原理，判断Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱顺序：    ．
②请设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．实验方案及现象为：    ．
（3）如图横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值，试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为    ．
②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=    ．

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