常温时.下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L.若a＞7时.则该溶液pH一定为14-aB．等体积.等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c+2c C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后.混合液的pH等于7.则反应后的混合液:2cD．将0.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

解析:略

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为

，F的电子式是

；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是

负

极，正极的电极反应式为

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

．
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是

强氧化性

．
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目

．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol_-^-12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol^-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式

2Na₂O（s）+O₂（g）2=Na₂O₂（s）△H=（a-2b）kJ/mol

．

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N（Na⁺）+N（HS^-）=N_A

B．12.4 g白磷（分子式为P₄）中含有P-P共价键0.6 N_A

C．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺数为0.01 N_A

D．将92 g N₂O₄晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为N_A

下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

A、SO₂的水溶液可以导电，则SO₂是弱电解质

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂气体出现浑浊，则酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO₂、CCl₄熔点依次降低

D、常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N

(08浙江省开化中学模拟)下列事实中，能证明NH₃?H₂O是弱电解质的是（）

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱

B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7

C．1mol?L^－¹的氨水可以使酚酞试液变红色

D．液氨不导电

(08年温州市适应性测试)下列说法正确的是（）
A.常温时，NaHCO₃溶液的pH 值比同浓度的CH₃COONa 溶液小

B.常温时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性

C．把FeCl 和FeCl₂溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe₂0₃ 固体

D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同

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