用15.8 g KMnO4与12 mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下:2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算解答以下问题: (1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应? (2)被氧化的HCl的物质的量为多少? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用15.8 g　KMnO₄与12 mol/L的浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O通过计算解答以下问题：

(1)KMnO₄能使多少毫升浓HCl发生上述反应？

(2)被氧化的HCl的物质的量为多少？

(3)产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

答案：
解析：

　　(1)66.7 mL

　　(2)0.5 mol

　　(3)5.6 L　0.5 mol

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用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)此反应中氧化剂是________，氧化产物________．若有1 mol　KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为________．

(2)15.8 g　KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为________，有________mol　HCl发生反应，有________molHCl被氧化．

(3)若此盐酸的密度为1.2 g/cm³，其物质的量浓度为________．

用KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能与________g　HCl发生上述反应，其中有________g　HCl被氧化．

(2)产生的Cl₂在标准状况下的体积为________．

用KMnO₄氧化密度为1.19 g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

用KMnO₄氧化密度为1.19 g　cm^－3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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