用KMnO4氧化密度为1.19 g cm-3.溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化? (2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17 g·L-1.则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用KMnO₄氧化密度为1.19 g　cm^－3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)29.2 g，18.25 g　(2)5.6 L

　　思路解析：根据题目条件可得：

　　

　　所以产生的氯气在标准状况下的体积为．

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用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，现有31.6g KMnO₄与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl₂是多少升？

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

.用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目．
（2）求所用盐酸的物质的量浓度．
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的 HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO₄+□HCl--□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（1）31.6g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．

+H₂O
（2）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：

．
（3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：

．
（4）请在横线上填写化学式及系数
3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+