题目内容
如图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______．
（2）化合物F中阴离子的电子式为______．
（3）反应②的化学方程式为______．
（4）反应⑤的离子方程式为______．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①______．②______．
化合物J（Na2FeO4）．
（1）根据阴阳极上析出的物质判断生成氢氧化钠所在的电极．
（2）F是次氯酸钠，写出次氯酸根离子的电子式．
（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
（5）根据高铁酸钠的性质分析解答．
解答：解：（1）电解氯化钠溶液时，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，所以在阴极附近有大量氢氧根离子，故得到化合物氢氧化钠的电极名称是阴极．
故答案为：阴极．
（2）F是次氯酸钠，次氯酸钠的阴离子是次氯酸根离子，电子式为：
．故答案为：
．（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）亚铁离子和次氯酸根离子在碱性条件下反应生成高铁酸盐、氯离子和水．
反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清．
故答案为：高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性；高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清．
点评：本题考查了元素化合物的推断、电解原理等知识点，难度不大，会根据次氯酸的强氧化性和胶体的性质分析高铁酸钠的性质．
(一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 取用砝码情况 |
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。
(3)配制
的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。
(二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积
。
请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。
③能否用水代替苯__________，理由是____________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的
与
间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数
的表达式为_______________。
(三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。
(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。
(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。
(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。