题目内容

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质为Na2CO3                              B．溶质为NaHCO3

D


解析:

先判断反应后的溶液是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，根据溶液中电荷守恒确定

练习册系列答案
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用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
（1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）滴定：
①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用
酸式
酸式
滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液颜色变化
，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是
由红色变成无色
由红色变成无色
．
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积
（mL）		 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L，烧碱样品的纯度为
98.8%
98.8%
．
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果
无影响
无影响
．
②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果
偏高
偏高
．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果
偏低
偏低
．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
偏低
偏低
．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果
偏高
偏高
．

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质只有Na2CO3    　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

 

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是    （    ）

A．溶质为Na2CO3   

B．溶质为NaHCO3

C．c(Na+) = c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO－3) + 2c(CO2－3)+c(OH－)

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质只有Na2CO3   　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

 

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