Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
（1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）滴定：
①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用

酸式

滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视

锥形瓶中溶液颜色变化

，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是

由红色变成无色

．
③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积 （mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.50	25.00

（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为

0.201mol/L

mol/L，烧碱样品的纯度为

98.8%

．
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

无影响

．
②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果

偏高

．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

偏低

．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏低

．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）配制100mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙等；
（2）①酸性溶液应用酸式滴定管盛放；
②滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；反应结束时溶液由红色变成无色；
（3）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量浓度，再计算烧碱样品的纯度；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量；
②未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液的浓度减小，滴定消耗的标准液体积偏大；
③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应没有结束，消耗的标准液体积偏小；
④滴定前仰视，导致读数偏大；滴定后俯视，导致读数偏小，最终导致标准液盐酸体积偏小；
⑤滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大．

解答：解：（1）配制100mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、药匙，除烧杯、玻璃棒、量筒外，所以配制待测液还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；滴定结束时，锥形瓶中溶液颜色由红色变成无色，且半分钟不褪色，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；红色变成无色；
（2））①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该使用酸式滴定管，
故答案为：酸式；
②滴定时双眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，到达滴定终点时溶液由红色变成无色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；由红色变成无色；
（3）三次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL、25.00mL-1.50mL=23.50mL（舍去），
两消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，
        NaOH～～～HCl
        1          1
   n（NaOH） 0.2mol?L^-1×0.0201L
n（NaOH）=0.00402mol，故氢氧化钠的浓度为：

0.00402mol

0.02L

=0.201mol/L，
即20.00mL待测溶液含有m（烧碱）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以100mL待测溶液含有m（烧碱）=0.1608g×

100

20

=0.804g，
烧碱的纯度ω（烧碱）=

0.804g

0.85g

×100%=98.8%，
故答案为：0.201mol/L；98.8%；
（4）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响待测物的总物质的量，滴定是不影响消耗的标准液的体积，
故答案为：无影响；
②若未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液的浓度减小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏高；
③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，
故答案为：偏低；
④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终会导致标准液盐酸体积偏小，测定结果偏低，
故答案为：偏低；
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．