题目内容

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A．溶质只有Na2CO3   　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

 

D

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
0.18mol/L
0.18mol/L
 转化率为
40%
40%
 该温度下此反应的平衡常数K=
1
1
 （填计算结果）．
②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
A
A
 （选填A、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是
900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
．

（4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
图中所示反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．
在Na+的物质的量浓度为0.5mol?L-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子．
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量 固体质量为2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题：
（1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
存在，其浓度至少为0.8mol/L
存在，其浓度至少为0.8mol/L
．
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．
（1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有
100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）滴定：
①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用
酸式
酸式
滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视
锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液颜色变化
，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是
由红色变成无色
由红色变成无色
．
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积
（mL）		 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L，烧碱样品的纯度为
98.8%
98.8%
．
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果
无影响
无影响
．
②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果
偏高
偏高
．
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果
偏低
偏低
．
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果
偏低
偏低
．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果
偏高
偏高
．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
，由此造成的测定结果
偏低
偏低
（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，如何确定终点？
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
．
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
．

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是    （    ）

A．溶质为Na2CO3   

B．溶质为NaHCO3

C．c(Na+) = c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO－3) + 2c(CO2－3)+c(OH－)

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