某同学设计如图所示装置分别进行探究实验实验药品制取气体量气管中的液体 ① Cu.稀HNO3 NO H2O ② FeCl3溶液.双氧水 H2O ③ Zn.稀H2SO4 H2 H2O ④ NaOH固体.浓氨水 NH3 ⑤ Na2CO3固体.稀H2SO4 CO2 ⑥ 镁铝合金.NaOH溶液 H2 H2O 请回答下列问题: (1)本实验应对量气管多次读数.读数时应注意 ① . ② .③视� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
①	Cu、稀HNO₃	NO	H₂O
②	FeCl₃溶液、双氧水		H₂O
③	Zn、稀H₂SO₄	H₂	H₂O
④	NaOH固体、浓氨水	NH₃
⑤	Na₂CO₃固体、稀H₂SO₄	CO₂
⑥	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H₂	H₂O

请回答下列问题：

（1）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意

① ，

② ，③视线与凹液面最低处相平。

（2）实验②收集的气体是。

（3）若向实验③反应体系中加少量CuSO₄溶液，反应速率加快，原因是。

（4）实验④、⑤中，量气管中的液体分别是、。

A．稀H₂SO₄ B．CCl₄ C．饱和Na₂CO₃溶液 D．饱和NaHCO₃溶液

（5）在25℃，101kPa条件下，取=24.0L/mol。实验⑥数据如下：

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
1	1.0g	20.0mL	382.2mL
2	1.0g	20.0mL	360.0mL
3	1.0g	20.0mL	377.8mL

根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数。

【答案】

（1）①使两端液面相平，②恢复室温（各2分）

（2）O₂ （2分）

（3）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，Zn—Cu—稀H₂SO₄构成原电池，加快反应速率（2分）

（4）B、D （各2分）

（5）27% （3分）

【解析】

练习册系列答案

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同

？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为

；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为

．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为

．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是

；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式

．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓） Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为

（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液．

如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法

．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）

气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为

（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

．B装置烧杯中液体的作用是

．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；若无明显变化，则说明不含Fe²⁺．

（10分）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为。

③E中盛有溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式。

（10分）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为。

③E中盛有溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；若置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为。

③E中盛有溶液。

（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母），则可以看到白色沉淀产生。

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

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